jueves, 2 de abril de 2009

QUÍMICA


- DISOLUCIONES
Las disoluciones son mezclas homogéneas, sus componentes se llaman soluto y disolvente. Recuerda que el disolvente universal es el agua. Existen diferentes formas de expresar la concentración de una disolución, a nosotros nos interesan tres, que son gramos por litro g/L; tanto por ciento en masa( también lo encontrarás en peso) (% en masa) y tanto por ciento en volumen (% en volumen). En el laboratorio vamos a dedicar algunas sesiones a preparar disoluciones de sólidos en líquidos y de líquidos en líquidos. Puedes aprender más sobre la preparación de disoluciones antes de ir al laboratorio.

- SISTEMAS MATERIALES
Un sistema material es la parte de la materia que aislamos para su estudio. Los sistemas materiales los podemos clasificar: Clasificación de los sitemas materiales
También te servirá para repasar los estados de agregación de la materia y sus características.

- DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LA DENSIDAD
En esta primera práctica de laboratorio vamos a medir masas y volúmenes de sólidos (regulares e irregulares)y líquidos. Las primeras cuestiones que se plantean son: los instrumentos de medida con los que medimos esas magnitudes y además la precisión de esos instrumentos.

- EL ÁTOMO
En química y física, átomo (del latín atomus, y éste del griego άτομος, indivisible) es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
El núcleo atómico
Núcleo atómico
El núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:
Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262 × 10–27 kg y una masa 1837 veces mayor que la del electrón
Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10–27 kg).

Nube de electrones
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones que son partículas elementales de carga negativa igual a una carga elemental y con una masa de 9,10 × 10–31 kg
La cantidad de electrones de un átomo en su estado basal es igual a la cantidad de protones que contiene en el núcleo, es decir, al número atómico, por lo que un átomo en estas condiciones tiene una carga eléctrica neta igual a 0.
A diferencia de los nucleones, un átomo puede perder o adquirir algunos de sus electrones sin modificar su identidad química, transformándose en un ion, una partícula con carga neta diferente de cero.

Ejercicios

- PROPIEDADES DE LA MATERIA
Pincha aquí para saber más.

MATEMÁTICAS

- REPRESENTACIÓN DE FUNCIONES
Rectas (I) Rectas (II)
Parábolas

- GEOMETRÍA
Geometría
Problemas de geometría
Áreas y volúmenes de poliedros

- NÚMEROS Y OPERACIONES
Números enteros
Números racionales e irracionales
Problemas con números irracionales
Cambios de unidades (I) (II)
Potencias
Operaciones (I)
Operaciones (II)
Ejercicios variados
Cambio de unidades

- ECUACIONES
Ecuaciones de primer grado
Ecuaciones de 2º grado (I)
Expresiones algebraicas (I) (II)
Ecuaciones y sistemas de ecuaciones (control)
Combinatoria Ejercicios